تیتراسیون اسید ضعیف با باز قوی

اگر یک اسید ضعیف را با یک باز قوی یا یک باز ضعیف را با یک اسید قوی تیتر کنید، نقطه خنثی و نقطه هم ارزی یکسان نیستند. به عنوان مثال، بیایید در نظر بگیریم تیتراسیون از اسید استیک با هیدروکسید سدیم به عنوان یک پایه قوی (تصویر 4):

${\text{CH}}_{\text{3}}\text{COOH}\text{+}\text{NaOH}\stackrel{}{\rightleftarrows }{\text{N / A}}^{\text{+}}\text{+}{\text{CH}}_{\text{3}}{\text{COO}}^{\text{–}}\text{+}{\text{اچ}}_{\text{2}}\text{O}$

در نقطه هم ارزی، نقطه عطف منحنی تیتراسیون، غلظت ${\text{N / A}}^{\text{+}}{\text{و CH}}_{\text{3}}{\text{COO}}^{\text{–}}\text{– یون ها}$ یکسان. در حین ${\text{N / A}}^{\text{+}}\text{– یون ها}$ با آب واکنش معکوس انجام ندهید، یون استات، به عنوان پایه مربوط به اسید استیک ضعیف، به طور قابل توجهی با آب واکنش می دهد:

${\text{CH}}_{\text{3}}{\text{COO}}^{\text{–}}\text{+}{\text{اچ}}_{\text{2}}\text{O}\stackrel{}{\rightleftarrows }{\text{CH}}_{\text{3}}\text{COOH}\text{+}{\text{اوه}}^{\text{–}}$

در راه حل، بنابراین، غالب است ${\text{اوه}}^{\text{–}}\text{– یون ها}\text{،}$ محلول در نقطه هم ارزی، pH > 7، پایه است. این را می توان به صورت کمی نیز تعیین کرد. با فرض مثال نشان داده شده در منحنی تیتراسیون مربوطه، که در آن 50 میلی لیتر اسید استیک $(ج=0.1\text{مول}·{\text{ل}}^{\text{-1}}\text{)}$ با محلول هیدروکسید سدیم با همان غلظت تیتر می شود، غلظت استات در نقطه هم ارزی $ج({\text{CH}}_{\text{3}}{\text{COO}}^{\text{–}})=0.05\text{مول}·{\text{ل}}^{\text{-1}}$ قبل از. با استفاده از معادله $پO\mathrm{اچ}\text{=}\text{1}/\text{2}پ{ک}_{ب}–\mathrm{ال\; جی}ج(ب)$ با درج مقادیر برای به دست می آید $پک({\text{CH}}_{\text{3}}{\text{COO}}^{\text{–}})$ و $ج({\text{CH}}_{\text{3}}{\text{COO}}^{\text{–}}):$

$پO\mathrm{اچ}\text{=}\text{1}/\text{2}(\mathrm{9:26}–\mathrm{ال\; جی}0.05)=5.28\text{به ترتیب}\text{.}پ\mathrm{اچ}=14–پO\mathrm{اچ}=8.72$

در نتیجه، نقطه هم ارزی در pH = 8.72 به دست می آید. بنابراین یک شاخص مانند فنل فتالئین که تغییر رنگ در این محدوده PH را نشان می دهد، باید برای تیتراسیون انتخاب شود.
هنگام تیتر کردن یک اسید ضعیف با یک باز قوی، تغییر pH نیز به طور قابل توجهی کمتر از اسید قوی است. این به این دلیل است که محلول های اسیدهای ضعیف برای شروع دارای مقادیر pH بالاتری هستند و همچنین محلول های بافری را با بازهای مربوطه خود تشکیل می دهند.