اگر 1 مول هیدروژن و 1 مول ید در دمای 100 درجه سانتیگراد در یک فلاسک بسته واکنش دهند، یدید هیدروژن تشکیل می شود. از طرف دیگر، اگر 2 مول یدید هیدروژن را در یک فلاسک دیگر تا دمای 100 درجه سانتی گراد گرم کنید، ید و هیدروژن تشکیل می شود. تجزیه و تحلیل ترکیبات مخلوط گاز در هر دو فلاسک نشان می دهد که غلظت HI، I2 و H2 کاملاً یکسان است. در هر دو حالت، صرف نظر از اینکه واکنش از چپ به راست یا راست به چپ باشد، به یک حالت می رسد.
اگر این حالت بیشتر از بیرون تحت تأثیر قرار نگیرد، به عنوان مثال. ب. با تغییر دما، غلظت واکنش دهنده ها برای هر مدت زمان بدون تغییر باقی می ماند (شکل 1).

${\text{اچ}}_{\text{2}}{}_{\text{(G)}}\text{+}{\text{من}}_{\text{2}}{}_{\text{(G)}}\stackrel{}{\rightleftarrows }{\text{2HI}}_{\text{(G)}}$

فقط یکی هست گردش مالی ناقص ، زیرا واکنش رو به جلو و واکنش معکوس به طور همزمان انجام می شود. این واقعیت با فلش دوتایی در معادله واکنش نشان داده می شود. محصولات واکنشی که قبلاً تشکیل شده اند برای اصلاح مواد اولیه واکنش نشان می دهند، در حالی که در همان زمان محصولات نهایی جدید از مواد اولیه تشکیل می شوند. این یک تعادل پویا است.

واکنش هایی که در آنها واکنش های رو به جلو و عقب به طور همزمان و بدون مهار انجام می شود، نامیده می شود. واکنش های برگشت پذیر . واکنش‌ها تنها زمانی قابل برگشت هستند که هیچ شریک واکنشی سیستم را در طول واکنش ترک نکند، یعنی در یک واکنش. سیستم بسته ، که امکان تبادل انرژی با محیط را فراهم می کند، اما تبادل جرم ندارد.
همچنین واکنش هایی از این دست واکنش اکسیژن هیدروژن بین هیدروژن و اکسیژن، که در آن تبدیل کامل مواد به طور معمول انجام می شود، تحت شرایط خاصی برگشت پذیر هستند.

$\text{2}{\text{اچ}}_{\text{2}}\text{+}{\text{O}}_{\text{2}}\stackrel{}{\to }\text{2}{\text{اچ}}_{\text{2}}\text{O}$

با این حال، واکنش معکوس، تجزیه شیمیایی آب، تنها در یک سیستم بسته در دمای بسیار بالا مشاهده می شود. به عنوان مثال، در حدود 2000 کلوین، مخلوط گاز حاوی 94 درصد حجمی آب، 4 درصد حجمی هیدروژن و 2 درصد حجمی اکسیژن است.
این تبدیل اختیاری هیدروژن و اکسیژن به آب را می توان در پیل سوختی نیز انجام داد و در نتیجه انرژی الکتریکی تولید کرد. برعکس، آب را می توان با تامین انرژی الکتریکی دوباره به اکسیژن و هیدروژن تجزیه کرد، اما به دلیل اثرات اضافه ولتاژ، انرژی بیشتری نسبت به سلول سوختی برای الکترولیز مصرف می شود.

بنابراین، از نقطه نظر ترمودینامیکی، واکنش در شرایط عادی به شدت قابل برگشت نیست. با این حال، شرایطی را می توان تقریباً برای تمام فرآیندهایی یافت که تحت آن هر دو واکنش رو به جلو و واکنش معکوس انجام می شود.