زنون در شیمی | فرهنگ لغت دانشجویی

از /

خواص عنصر

طبقه بندی در جدول تناوبی
از عناصر و خواص		 ساختار اتمی
عدد اتمی: 54 54 پروتون
54 الکترون
دوره 5 5 پوسته الکترونی اشغال شده
هشتم گروه اصلی 8 الکترون بیرونی
پیکربندی الکترون در حالت پایه Kr 5s24d1 05p6
الکترونگاتیوی
انرژی یونیزاسیون در eV 12130
رایج ترین اعداد اکسیداسیون II، IV، VI
جرم اتمی عنصر در u

131.30
شعاع اتمی در 10-10 متر 2:18
شعاع یون در 10-1 0 متر 1.9 (+1)
حالت ماده در حالت عادی گازی

ثابت های مادی و فراوانی وقوع در طبیعت

ایزوتوپ های عنصر

زنون طبیعی از مخلوطی از 9 ایزوتوپ پایدار تشکیل شده است. علاوه بر این، 24 ایزوتوپ رادیواکتیو مصنوعی تولید شده است.

عدد اتمی Z عدد جرمی A جرم اتمی در u فرکانس
که در ٪		 نوع تابش
و انرژی بر حسب MeV		 نیمه عمر
54 124 123906 0.10٪
126 125.904 288 0.09٪
128 127.903 540 1.92٪
129 128.904 784 26.4٪
130 129.903 509 4.0٪
131 130.905 085 21.2٪
132 131.904 161 26.9٪
133 132905 به صورت مصنوعی β تصویر: 0.3 5.3d
134 133.905 397 10.5٪
135 134,907 به صورت مصنوعی β تصویر: 0.9 ساعت 9.1
136 135.907 221 8.9٪

خواص بیشتر

زنون یکی از گازهای نجیب و بی رنگ، بی بو و بی مزه است. فقط کمی در آب حل می شود. زنون در مقایسه با همولوگ های آن، عنصر نسبتاً واکنشی است. زنون دارای یک پوسته الکترونی بیرونی بسته است و بنابراین از نظر شیمیایی یک گاز بی اثر است. در ترکیبات خود معمولاً پیوندهای کووالانسی ایجاد می کند و در حالت های اکسیداسیون II، IV، VI و VIII رخ می دهد. این ترکیبات از نظر ترمودینامیکی پایدار با فلوئور تشکیل می دهد. زنون مستقیماً با فلوئور تنها در دمای 400 درجه سانتیگراد، تخلیه الکتریکی و قرار گرفتن در معرض نور ترکیب می شود و فلورایدهایی به شکل XeF2، XeF4 و XeF6 را تشکیل می دهد. با کلر ترکیباتی به شکل XeCl2 و XeCl4 و با برم XeBr2 تشکیل می دهد. با اکسیژن، اکسیدهای XeO3 و XeO4 را تشکیل می دهد. اکسیدهای فلوراید XeOF2، XeO2F2، XeOF4، XeO3F2 و XeO2F4 نیز شناخته شده اند. Xenate HXeO4 – و Perxenate XeO6 4 – زمانی تشکیل می شوند که محلول آبی XeO3 با مواد قلیایی واکنش نشان دهد.

کشف

سر ویلیام رامسی (1852-1916) و موریس ویلیام تراورز (1872-1961) زنون را در سال 1898 طی تجزیه و تحلیل طیفی در باقیمانده تقطیر تقریباً 100 تن هوای مایع کشف کردند و عنصر جدید را جدا کردند. RAMSY نام “زنون” را با نماد شیمیایی “Xe” برای عنصر جدید پیشنهاد کرد. در سال 1962، NEIL BARTLETT آمریکایی موفق به سنتز یک ترکیب گاز نجیب در نتیجه واکنش هگزا فلوراید پلاتین با زنون شد تا هگزافلوئوروپلاتینات زنون (V) را تشکیل دهد. کمی بعد، شیمیدان آلمانی RUDOLPH REINHOLD HOPPE اولین ترکیب گاز نجیب دوتایی زنون (II) فلوراید را تولید کرد.

وقوع/تولید

گاز نجیب یکی از کمیاب ترین عناصر است و از نظر فراوانی عنصر در رتبه 81 قرار دارد. ردپای ایزوتوپ‌های زنون نیز در کانی‌های حاوی اورانیوم و در شهاب‌سنگ‌ها یافت می‌شود که در آنها از شکافت اورانیوم تشکیل شده‌اند. به عنوان یک عنصر در هوا، 1 متر مکعب هوا حاوی 0.087 میلی لیتر زنون است. زنون محصول جانبی تولید اکسیژن با تقطیر جزئی هوای مایع است. برای این کار از روش جورج کلود استفاده شده است. در این، عناصر با جوش بالا از مقدار زیادی هوای از پیش خنک شده با هوای مایع شسته می شوند. گازهای نجیب حل شده در هوای مایع در یک کارخانه یکسوسازی جدا شده و با جذب و دفع جزئی تمیز می شوند.

استفاده کنید

زنون به عنوان یک گاز محافظ بی اثر در دستگاه ها و سیستم های هسته ای استفاده می شود. همچنین به عنوان گاز پرکننده در اجزای سیستم های رادار، در لوله های فلاش زنون، لیزرهای زنون و در لامپ های تخلیه فشار پایین و همچنین در لامپ های فشار قوی زنون استفاده می شود. در پزشکی، از آن به عنوان یک ماده مخدر به شکل مخلوط اکسیژن و زنون استفاده می شود. نوکلید 1 3 3Xe در پزشکی هسته ای برای آزمایش جریان خون در اندام های داخلی استفاده می شود.

اتصالات مهم

علاوه بر بسیاری از ترکیبات ناپایدار که اکنون از این گاز نجیب سنگین سنتز شده اند، فلوریدهای XeF2، XeF4 و XeF6، اکسیدهای XeO2 و
XeO3 و اکسی فلوریدهای XeOF4 و XeO2F2 شایسته ذکر ویژه هستند.

ساختمان

زنون یک گاز نجیب تک اتمی است.

دیدگاه‌ خود را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *

پیمایش به بالا