این واقعیت که شما قانون عمل توده ای را می توان از ملاحظات جنبشی به دست آورد نباید این واقعیت را پنهان کند که ثابت تعادل یک کمیت ترمودینامیکی است.
نسبت واکنش‌دهنده‌ها و محصولات در حالت تعادل به این بستگی دارد که افزایش انرژی ناشی از تغییر در آنتالپی آزاد استاندارد واکنش چقدر است. ${\Delta }_{\mathrm{آر}}{\mathrm{جی}}^0$ است. هر چه منفی تر ${\Delta }_{\mathrm{آر}}{\mathrm{جی}}^0$ یعنی تبدیل مواد از educt به محصول کاملتر است.

برای بدست آوردن رابطه کمی بین ثابت تعادل و آنتالپی آزاد استاندارد واکنش، باید بین آنتالپی آزاد واکنش تمایز قائل شد. ${\Delta }_{\mathrm{آر}}\mathrm{جی}$ و آنتالپی آزاد استاندارد واکنش ${\Delta }_{\mathrm{آر}}{\mathrm{جی}}^0$ توجه. یک واکنش شیمیایی همیشه به طور داوطلبانه در جهتی که آنتالپی واکنش آزاد انجام می شود ${\Delta }_{\mathrm{آر}}\mathrm{جی}$ کاهش می دهد. در حالت تعادل، نه واکنش رو به جلو و نه واکنش معکوس را نمی توان به صورت ماکروسکوپی مشاهده کرد، یعنی ${\Delta }_{\mathrm{آر}}\mathrm{جی}$ (نه ${\Delta }_{\mathrm{آر}}{\mathrm{جی}}^0$!!!) باید برابر با صفر باشد.

$\begin{array}{l}\text{آ}\text{+}\text{ب}\stackrel{}{\rightleftarrows }\text{سی}\text{+}\text{D}\\ \\ ک\text{=}\frac{ج\text{(ج)}·ج\text{(د)}}{ج\text{(آ)}·ج\text{(ب)}}\end{array}$

را آنتالپی آزاد واکنش با معادله زیر نیز قابل محاسبه است:

${\Delta }_{\mathrm{آر}}\mathrm{جی}={\Delta }_{\mathrm{آر}}{\mathrm{جی}}^0+\mathrm{آر}·\mathrm{تی}·\mathrm{لوگاریتم}ک$

در حالت تعادل:

${\Delta }_{\mathrm{آر}}\mathrm{جی}=0\text{و}ک=\frac{ج(\mathrm{سی})\cdot ج(D)}{ج(آ)\cdot ج(ب)}=\text{ثابت}$

$\text{0}\text{=}{\Delta }_{\mathrm{آر}}{\mathrm{جی}}^0\text{+}\mathrm{آر}·\mathrm{تی}·\mathrm{لوگاریتم}ک$

این منجر به رابطه زیر بین آنتالپی واکنش استاندارد آزاد و ثابت تعادل می شود:

${\Delta }_{\mathrm{آر}}{\mathrm{جی}}^0=–\mathrm{آر}·\mathrm{تی}·\mathrm{لوگاریتم}ک\text{یا}\text{.}ک={ه}^{–\frac{{\Delta }_{\mathrm{آر}}{\mathrm{جی}}^0}{\mathrm{آر}·\mathrm{تی}}}$

بر اساس مقدار${\Delta }_{\mathrm{آر}}{\mathrm{جی}}^0$ پیش بینی اینکه تعادل شیمیایی در کدام سمت قرار دارد نسبتاً آسان است: