لیتیوم در شیمی

خواص عنصر

طبقه بندی در جدول تناوبی
از عناصر و خواص
ساختار اتمی
عدد اتمی: 3 3 پروتون
3 الکترون
دوره 2 2 پوسته الکترونی اشغال شده
I. گروه اصلی 1 الکترون بیرونی
پیکربندی الکترون در حالت پایه هی 2s1
الکترونگاتیوی 1.0
انرژی یونیزاسیون در eV 5,392
رایج ترین اعداد اکسیداسیون 1
جرم اتمی عنصر در u 6.94
شعاع اتمی در 10-10 متر 1.52
شعاع یون در 10-1 0 متر 0.60
حالت ماده در حالت عادی جشن

ثابت های مادی و فراوانی وقوع در طبیعت

تراکم در تصویر در 25 درجه سانتیگراد 0.53
سختی طبق موهس 0.6
سرعت صوت در تصویر 6000
دمای ذوب بر حسب درجه سانتیگراد 180
گرمای ویژه همجوشی در تصویر 662.8
دمای جوش بر حسب درجه سانتی گراد 1330
گرمای ویژه تبخیر در تصویر 19406.4
آنتروپی استاندارد S0 اینچ تصویر 138
هدایت حرارتی در تصویر در 27 درجه سانتی گراد 84.7
ظرفیت گرمایی ویژه در تصویر 3,482
ضریب انبساط حجمی در 10-3 تصویر
مشخصات مقاومت الکتریکی در تصویر 0.855
اشتراک گذاری در پوشش زمین بر حسب درصد (اتمسفر،
آب، پوسته زمین تا عمق 10 کیلومتر)
0.006

تصویر
لیتیوم

مدل پوسته

تصویر

دوره: 2 (L)
گروه اصلی: I الکترون های بیرونی: 1

ایزوتوپ های عنصر

عدد اتمی Z عدد جرمی A جرم اتمی در u فرکانس
که در ٪
نوع تابش
و انرژی بر حسب MeV
نیمه عمر
3 6 6.015 125 7.5٪
7 7,016 004 92.5٪

طرح سطح انرژی

تصویر

خواص بیشتر

لیتیوم یکی از فلزات پایه است. در دمای معمولی جامد است و درخشندگی نقره ای دارد. لیتیوم خواصی مشابه سدیم دارد. با این حال، چگالی آن کمتر است و کمی سخت تر از این فلز است. لیتیوم رسانای بسیار خوبی برای الکتریسیته است. همچنین ظرفیت گرمایی بالایی دارد. مانند تمام فلزات اساسی، لیتیوم بسیار واکنش پذیر است. با شعله قرمز (واکنش با اکسیژن هوا) می سوزد. با آب واکنش می دهد و هیدروکسید لیتیوم و هیدروژن تشکیل می دهد. هنگام واکنش با اسیدها، نمک تشکیل می شود. علاوه بر این، لیتیوم با هالوژن ها نیز واکنش می دهد. هنگام واکنش با نیتروژن، نیترید لیتیوم حتی در دمای اتاق تشکیل می شود. ترکیبات لیتیوم باعث ایجاد رنگ قرمز شدید شعله می شوند.

کشف

در سال 1817 عنصر لیتیوم برای اولین بار توسط JA ARFVEDSON، شیمیدان سوئدی، در یک ماده معدنی کشف شد. شیمیدانان R. BUNSEN و A. MATTHIESSEN با استفاده از الکترولیز نمک ذوب شده موفق به استخراج این عنصر از نمکهای آن (به عنوان مثال کلرید لیتیوم یا کربنات لیتیوم) شدند. این نام به برزلیوس برمی‌گردد، که این عنصر را پس از کلمه یونانی لیتوس (سنگ) «لیتیون» گذاشت، زیرا در سنگ‌ها وجود دارد و در آنجا کشف شد. بعداً به لیتیوم تغییر نام داد.

وقوع/تولید

لیتیوم به شکل عنصری در زمین وجود ندارد. از نظر شیمیایی در سنگ (سنگ آتشفشانی، گرانیت، سنگ سیلیکات) و در دریا به شکل یون متصل است. مهمترین ماده معدنی لیتیوم دار اسپودومن (LiAl(SiO3)2) است. لیتیوم از طریق الکترولیز نمک ذوب شده مخلوط نمک (کلرید لیتیوم/ کلرید پتاسیم) به دست می آید. در روشی دیگر ابتدا کانی های سیلیکات به صورت حرارتی تجزیه می شوند و ترکیب لیتیوم به دست آمده نیز تحت الکترولیز قرار می گیرد.

استفاده کنید

لیتیوم برای ساخت آلیاژها استفاده می شود، به عنوان مثال. ب. با آلومینیوم برای ساخت هواپیما. با منیزیم مورد نیاز برای مهندسی هوافضا و صفحات زرهی. به عنوان یک افزودنی در آتش بازی، ترکیبات لیتیوم باعث ایجاد نور قرمز در هنگام سوختن می شود. لیتیوم جزء باتری های بادوام است، به عنوان مثال. ب. برای ضربان سازها و باتری های قابل شارژ استفاده شود. در فناوری راکتور، لیتیوم به دلیل برد مایع زیاد و ظرفیت حرارتی بالا به عنوان خنک کننده استفاده می شود.

اتصالات مهم

– نمک های لیتیوم، به عنوان مثال. ب. هالیدهای لیتیوم، نیترات لیتیوم، سولفات لیتیم، کربنات لیتیوم (کربنات لیتیوم در پزشکی برای درمان بیماران روانی استفاده می شود.)
– اکسیدهای لیتیوم (Li2O) و پراکسید لیتیوم (Li2O2).

ترکیبات آلی:
– ترکیبات لیتیوم آلی، به عنوان مثال. ب. متیل لیتیوم، فنیل لیتیوم (به عنوان کاتالیزور مهم)

ساختمان

لیتیوم یک شبکه فلزی مکعبی در مرکز بدن را تشکیل داد.

دیدگاه‌ خود را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *

پیمایش به بالا