خواص عنصر

ثابت های مادی و فراوانی وقوع در طبیعت

لیتیوم

مدل پوسته

دوره: 2 (L)
گروه اصلی: I الکترون های بیرونی: 1

ایزوتوپ های عنصر

طرح سطح انرژی

خواص بیشتر

لیتیوم یکی از فلزات پایه است. در دمای معمولی جامد است و درخشندگی نقره ای دارد. لیتیوم خواصی مشابه سدیم دارد. با این حال، چگالی آن کمتر است و کمی سخت تر از این فلز است. لیتیوم یک رسانای بسیار خوب الکتریسیته است. همچنین ظرفیت حرارتی بالایی دارد. مانند تمام فلزات پایه، لیتیوم بسیار واکنش پذیر است. با شعله قرمز (واکنش با اکسیژن هوا) می سوزد. با آب واکنش می دهد و هیدروکسید لیتیوم و هیدروژن تشکیل می دهد. هنگام واکنش با اسیدها، نمک ها تشکیل می شوند. علاوه بر این، لیتیوم با هالوژن ها نیز واکنش می دهد. هنگام واکنش با نیتروژن، نیترید لیتیوم حتی در دمای اتاق تشکیل می شود. ترکیبات لیتیوم باعث ایجاد رنگ قرمز شدید شعله می شوند.

کشف

در سال 1817 عنصر لیتیوم برای اولین بار توسط JA ARFVEDSON، شیمیدان سوئدی، در یک ماده معدنی کشف شد. شیمیدانان R. BUNSEN و A. MATTHIESSEN با استفاده از الکترولیز نمک ذوب شده موفق به استخراج این عنصر از نمکهای آن (به عنوان مثال کلرید لیتیوم یا کربنات لیتیوم) شدند. این نام به برزلیوس برمی‌گردد، که این عنصر را پس از کلمه یونانی «لیتوس» (سنگ) «لیتیون» گذاشت، زیرا در سنگ‌ها وجود دارد و در آنجا کشف شد. بعدها به لیتیوم تغییر نام داد.

وقوع/تولید

لیتیوم به شکل عنصری در زمین وجود ندارد. از نظر شیمیایی در سنگ (سنگ آتشفشانی، گرانیت، سنگ سیلیکات) و در دریا به شکل یون متصل است. مهمترین ماده معدنی لیتیوم دار اسپودومن (LiAl(SiO3)2) است. لیتیوم از طریق الکترولیز نمک ذوب شده مخلوط نمک (کلرید لیتیوم / کلرید پتاسیم) به دست می آید. در روش دیگری ابتدا کانی های سیلیکات به صورت حرارتی تجزیه می شوند و ترکیب لیتیوم به دست آمده نیز تحت الکترولیز قرار می گیرد.

استفاده کنید

لیتیوم برای ساخت آلیاژها استفاده می شود، به عنوان مثال. ب. با آلومینیوم برای ساخت هواپیما. با منیزیم مورد نیاز برای مهندسی هوافضا و صفحات زرهی. به عنوان یک افزودنی در آتش بازی، ترکیبات لیتیوم باعث ایجاد نور قرمز در هنگام سوختن می شود. لیتیوم جزء باتری های بادوام است، به عنوان مثال. ب. برای ضربان سازها و باتری های قابل شارژ استفاده شود. در فناوری راکتور، لیتیوم به دلیل برد مایع زیاد و ظرفیت حرارتی بالا به عنوان خنک کننده استفاده می شود.

اتصالات مهم

• نمک های لیتیوم، به عنوان مثال. ب. هالیدهای لیتیوم، نیترات لیتیوم، سولفات لیتیوم، کربنات لیتیوم (کربنات لیتیوم در پزشکی برای درمان بیماران روانی استفاده می شود.)
• اکسیدهای لیتیوم (Li2O) و پراکسید لیتیوم (Li2O2).

ترکیبات آلی:

• ترکیبات ارگانولیتیوم، به عنوان مثال. ب. متیل لیتیوم، فنیل لیتیوم (به عنوان کاتالیزور مهم)

ساختمان

لیتیوم یک شبکه فلزی مکعبی در مرکز بدن را تشکیل داد.