خواص عنصر
| طبقه بندی در جدول تناوبی از عناصر و خواص |
ساختار اتمی |
| عدد اتمی: 62 | 62 پروتون 62 الکترون |
| دوره 6 | 6 پوسته الکترونی اشغال شده |
| گروهی از لانتانیدها | 3 (8) الکترون بیرونی |
| پیکربندی الکترون در حالت پایه | [Xe] 6s24f6 |
| الکترونگاتیوی | 1.2 |
| انرژی یونیزاسیون در eV | 5.63 |
| رایج ترین اعداد اکسیداسیون | +3 |
| جرم اتمی عنصر در u | 150.35 |
| شعاع اتمی در 10-10 متر | 1,802 |
| شعاع یون در 10-1 0 متر | 1.00 (+3) |
| حالت ماده در حالت عادی | محکم |
ثابت های مادی و فراوانی وقوع در طبیعت
ایزوتوپ های عنصر
| عدد اتمی Z | عدد جرمی A | جرم اتمی در u | فرکانس که در ٪ |
نوع تابش و انرژی بر حسب MeV |
نیمه عمر |
| 62 | 144 | 143,911 | 3.0٪ | ||
| 147 | 146914 | 15.0٪ | α: 2.235 | 1.3 x 101 1a | |
| 148 | 147914 | 11.2٪ |
α: 1.96 |
2 x 101 3a | |
| 149 | 148,917 | 13.8٪ | 4 x 101 4a | ||
| 150 | 149,917 | 7.4٪ | |||
| 152 | 151,919 | 26.8٪ | |||
| 154 | 153922 | 22.8٪ |
خواص بیشتر
ساماریوم در دو تغییر ظاهر می شود: α-ساماریوم و β-ساماریوم، که می توانند تحت شرایط خاصی به یکدیگر تبدیل شوند. این یک فلز سنگین خاکستری نقره ای براق است. در ترکیبات خود، مراحل اکسیداسیون II و III را تشکیل می دهد که مرحله III مهمترین آنها است. ساماریم به دلیل پتانسیل طبیعی شدیدا منفی، یک فلز پایه و یک عامل احیا کننده قوی است. این یک عنصر بسیار واکنشی است. به سرعت در هوا کدر می شود و یک لایه محافظ تشکیل می دهد. این فلز را از حملات بیشتر محافظت می کند. با تشکیل هیدروژن به سرعت در اسیدهای معدنی حل می شود.
کشف
در سال 1879، شیمیدان فرانسوی PAUL-ÈMILE LECOQ DE BOISBAUDRAN (1838-1912) با استفاده از تجزیه و تحلیل طیفی، ساماریوم را در یک خاک دید مرکب شناسایی کرد. او نام آن را ساماریوم برگرفته از ماده معدنی سامارسکیت گذاشت که در آن عنصر جدید را کشف کرد و به آن نماد شیمیایی «Sm» داد. PER TEODOR CLEVE (1840-1905) برای اولین بار در سال 1880 این فلز را به شکل ناخالص تولید کرد. در سال 1901 EUGÉNE-ANATOLE DEMARCAY (1852-1903) موفق به تولید ساماریوم به شکل خالص از طریق کریستالیزاسیون جزئی شد.
وقوع/تولید
ساماریوم چهل و چهارمین عنصر فراوانی است. در طبیعت، بیشتر همراه با سایر لانتانیدها، به عنوان مثال، وجود دارد. B. در خاکهای سریت (در مونازیت، باستنازیت، سامارسکیت، یوکسنیت) و در سایر سیلیکاتهای سریم پیچیده. مهمترین ذخایر در کشورهای اسکاندیناوی، هند، روسیه و ایالات متحده آمریکا است. تولید پس از غنی‌سازی کانه‌ها و جداسازی لانتانیدها با احیای حرارتی فلزی اکسید Sm2O3 با کلسیم یا لانتانیم صورت می‌گیرد.
استفاده کنید
ساماریوم عمدتاً برای تولید آلیاژهای با کیفیت بالا با کبالت (به عنوان مثال برای آهنرباهای دائمی) استفاده می شود. همچنین برای دوپ کردن کلرید کلسیم برای فناوری لیزر و میزر و به دلیل سطح مقطع نوترون حرارتی بزرگ، به عنوان جاذب نوترون در راکتورهای هسته ای استفاده می شود. اکسید ساماریم (III) به عنوان یک کاتالیزور در هیدروژن زدایی و آبگیری اتانول مفید است. در عینک های نوری از ترکیبات ساماریوم برای بهبود جذب IR و فعال کردن فسفر استفاده می شود.
اتصالات مهم
آلیاژ ساماریوم با کبالت (SmCo5) برای آهنرباهای دائمی استفاده می شود. اکسید Sm2O3 به رنگ زرد است.
ساختمان
-ساماریوم یک شبکه فلزی لوزی شکل تشکیل می دهد.