خواص عنصر

ثابت های مادی و فراوانی وقوع در طبیعت

سیم رودیوم

آینه «دندانپزشک» با روکش رودیوم

ایزوتوپ های عنصر

رودیم به عنوان یک عنصر ناهمسان‌توپی در طبیعت فقط به شکل یک ایزوتوپ پایدار وجود دارد. تمام 32 ایزوتوپ شناخته شده دیگر رادیواکتیو هستند و به طور مصنوعی تولید شده اند.

خواص بیشتر

رودیوم یک فلز سنگین نقره ای-سفید، سخت و به راحتی چکش خوار است. این در دو تغییر وجود دارد، در دماهای پایین به اشکال α-رودیوم، در دماهای بالاتر به اشکال β-رودیوم. رودیوم نقطه ذوب و جوش نسبتا بالایی دارد و بازتاب بسیار خوبی دارد. رودیوم به عنوان یک فلز انتقالی معمولی، تقریباً تمام حالت های اکسیداسیون از -I تا V را در ترکیبات خود تشکیل می دهد که حالت III پایدارترین است. رودیم یک فلز گرانبها به دلیل پتانسیل طبیعی مثبت آن است. از نظر شیمیایی بسیار پایدار است. در شکل فشرده، مورد حمله اسیدها قرار نمی گیرد، اما می تواند در سیانید، قلیایی و مذاب سودا هضم شود. در شکل توزیع شده، این فلز در اسید هیدروکلریک، اسید سولفوریک و آکوا رژیا حل می شود.
در دماهای بالاتر با اکسیژن واکنش داده و اکسید رودیوم (III) و با کلر برای تشکیل رودیوم (III) کلرید ایجاد می کند. ترکیبات رودیوم (III) چند رنگ هستند و در آب محلول نیستند.

کشف

محقق و شیمیدان انگلیسی WILLIAM HYDE WOLLASTON (1766-1828) رودیوم را در سال 1803 در بقایای نامحلول پلاتین خام حل شده در aqua regia کشف کرد. پس از جدا کردن فلزات پلاتین باقیمانده و درمان باقیمانده با الکل، کریستال‌های قرمز تیره آمونیوم هگزاکلررودات (III) به دست آورد. از این، او فلز جدید را با بازپخت آن در جریانی از هیدروژن جدا کرد. به دلیل رنگ قرمز ترکیبات رودیوم، نام “رودیوم” به عنصر داده شد و در سال 1814 نماد شیمیایی “Rh” توسط برزلیوس پیشنهاد شد.

وقوع/تولید

رودیوم نادرترین عنصر از فلزات پلاتین و هشتادمین عنصر رایج است. در طبیعت، رودیوم تنها به تنهایی و همیشه همراه با سایر فلزات پلاتین وجود دارد. مواد معدنی رودیوم شناخته شده نیستند. رودیم به مقدار کم در برخی از سنگ‌های پلاتین، ایریدوسمیوم و طلای مکزیکی یافت می‌شود. ذخایر اصلی در آفریقای جنوبی، کانادا و روسیه است. رودیوم از حل کردن پلاتین خام در آبزیان تولید می شود. در باقی مانده های نامحلول همراه با اسمیم، ایریدیوم، روتنیوم و نقره باقی می ماند. جداسازی از فلزات دیگر از طریق بسیاری از مراحل میانی انجام می‌شود و به اسید هگزا کلرورودیوم (III) ختم می‌شود، که وقتی با کلرید آمونیوم با اسید هیدروکلریک شسته می‌شود، به نمک کم‌محلول کمپلکس آمونیوم هگزاکلررودات (III) تبدیل می‌شود. رودیوم از آن با بازپخت در جریانی از هیدروژن به دست می آید.

استفاده کنید

رودیوم در تولید اسید نیتریک استفاده می شود. از آن به شکل آلیاژهای پلاتین-رودیوم برای تولید گازهای کاتالیزوری برای اکسیداسیون آمونیاک استفاده می شود. اما در عکاسی، در تولید کاتالیزور گازهای خروجی خودرو و غیره نیز کاربرد دارد. رودیوم به دلیل انعکاس پذیری بالا، مقاومت شیمیایی و سختی آن برای پوشش های گالوانیکی روی آینه های باکیفیت، تلسکوپ های بازتابی، گوش و افتالموسکوپ، برای تماس های الکتریکی و برای اهداف تزئینی در پوشش جواهرات استفاده می شود.

ساختمان

رودیوم در نزدیکترین بسته بندی مکعبی است.