مولکول های آب توسط دی سدیم ادتات از مجتمع جابجا می شوند.

[Ca(H2O)6]2+ +خب2اچ2EDTA → N / A2[Ca(EDTA)] + 4 ساعت2O + 2 H3O+N / A2اچ2EDTA = دی سدیم ادتات (دی سدیم اتیلن دی آمین تترا استات)N / A2[Ca(EDTA)] = دی سدیم کلسیم ادتات

از آنجایی که مولکول‌ها و یون‌های بیشتری نسبت به اتصال جدید آزاد می‌شوند، آنتروپی سیستم افزایش می‌یابد. این به نفع واکنش است و به معنای اثر تثبیت ترمودینامیکی است. لیگاندهای کیلیت همچنین از نظر جنبشی کمپلکس کیلیت را تثبیت می کنند، زیرا آنها از یون مرکزی بسیار ضعیف تر از لیگاندهای تک دندانه جدا می شوند. برای اینکه عامل کیلیت از یون فلز جدا شود، تمام پیوندهای لیگاند به اتم مرکزی باید در مدت زمان کوتاهی شکسته شود. این احتمال بسیار کمتر از پارگی یک پیوند با لیگاندهای تک دندانی است.

لیگاندهای آلی

عوامل کیلیت مهم مورد استفاده در شیمی تجزیه عبارتند از: اتیلن دی آمین تترا استیک اسید (EDTA) یا نمک دی سدیم آن، اتیلن دیامین (دی آمینو اتان، “en”)، اکسینات (8-هیدروکسی کینولین)، دی استیل دیوکسیم (“گلیوکسیم”) و تارتارت، اسید تارتاریک یا تارتارات آن. .

EDTA (N,N,N’,N’-Tetracarboxyethyl-1,2-Diaminoethane)

برای EDTA اسامی مختلفی در گردش هستند، به عنوان مثال. ب. اتیلن دی آمین تتراستیک اسید و ادتیک اسید. مخفف EDTA از نام انگلیسی گرفته شده است هتیلنیعنیایامینتیاتراستیک آcid اینجا.
نمک دی سدیم معمولاً به‌عنوان عامل کمپلکس‌کننده استفاده می‌شود، زیرا در آب بسیار بیشتر از اسید محلول است و بنابراین استفاده در تکنیک‌های تحلیلی آسان‌تر است.
همچنین با نام های سدیم ادتات، دی سدیم اتیلن دی آمین تترا استات یا کمپلکسون III نیز شناخته می شود.
اگرچه اسید و نمک دی سدیم آن در خواص شیمیایی متفاوت است، اما شیمیدانان معمولاً به هر دو به عنوان “EDTA” می گویند.
نمک دی سدیم بسیاری از یون های فلزی، به ویژه یون های دو ظرفیتی مانند

میلی گرم 2+ ، روی 2+ ، pb 2+ ، سی دی 2+ مس 2+ ، نی 2+ .EDTA می تواند شش پیوند مختصات را تشکیل دهد که مربوط به هماهنگی هشت وجهی یون فلز است. چهار پیوند توسط گروه‌های کربوکسی و دو پیوند توسط جفت‌های تک الکترون روی اتم‌های نیتروژن تشکیل می‌شوند. EDTA با یون های فلزی در نسبت 1:1 واکنش می دهد.