ایتربیوم در شیمی | فرهنگ لغت دانشجویی

خواص عنصر

طبقه بندی در جدول تناوبی
از عناصر و خواص
ساختار اتمی
عدد اتمی: 70 70 پروتون
70 الکترون
دوره 6 6 پوسته الکترونی اشغال شده
گروهی از لانتانیدها 3 (+13) الکترون بیرونی
پیکربندی الکترون در حالت پایه Xe 6s24f1 4
الکترونگاتیوی 1.2
انرژی یونیزاسیون در eV 6,254
رایج ترین اعداد اکسیداسیون +3
جرم اتمی عنصر در u 173.04
شعاع اتمی در 10-10 متر 1.94
شعاع یون در 10-1 0 متر 0.86 (+3)
حالت ماده در حالت عادی محکم

ثابت های مادی و فراوانی وقوع در طبیعت

ایزوتوپ های عنصر

در طبیعت، ایتربیوم به صورت مخلوطی از هفت ایزوتوپ پایدار وجود دارد. ایزوتوپ های دیگر توسط انسان ساخته شده اند و رادیواکتیو هستند.

عدد اتمی Z عدد جرمی A جرم اتمی در u فرکانس
که در ٪
نوع تابش
و انرژی بر حسب MeV

نیمه عمر

70 168 167934 0.14٪
170 169935 3.1٪
171 170,936 14.3٪
172 171,936 21.9٪
173 172938 16.1٪
174 173938 31.8٪
175 174,941 به صورت مصنوعی β تصویر: 0.5 4.2d
176 175942 12.7٪
177 176945 به صورت مصنوعی β تصویر: 1.4 ساعت 1.9

خواص بیشتر

ایتربیوم در دو تغییر قابل تبدیل، α- و β- ایتربیوم وجود دارد. این فلز سنگین نقره ای-سفید، براق، نرم و به راحتی قابل کشش است. مراحل اکسیداسیون II و III را در ترکیبات خود تشکیل می دهد که مرحله III مهمترین و پایدارترین آن است. ایتربیوم متعلق به لانتانیدها است. ایتربیوم به دلیل پتانسیل نرمال منفی آن یک فلز پایه و یک عامل احیا کننده قوی است. هوای مرطوب به آن حمله می کند، به آرامی با آب واکنش می دهد تا هیدروکسید و با اسیدها به سرعت هیدروژن تشکیل می دهد تا نمک های مربوطه را تشکیل دهد.

کشف

سوئیسی JEAN CHARLES GALISSARD DES MARIGNAC (1817-1894) ایتربیوم را به شکل یک زمین جدید کشف کرد، او زمین تربین را بررسی کرد. او زمین جدید را به نام ایتربی، جایی که آن را پیدا کرد، نامگذاری کرد. بر این اساس، عنصری که زمین بر آن استوار است، ایتربیوم با نماد شیمیایی «Yb» نامگذاری شد. در سال 1907 شیمیدان فرانسوی جورج اوربان (1872-1938) و شیمیدان اتریشی کارل اوئر فون ولسباخ (1858-1929) به طور مستقل ایتربیوم فلزی به دست آوردند.

وقوع/تولید

ایتربیوم ۵۵مین عنصر فراوان است و یکی از کمیاب‌ترین عناصر روی زمین است. ایتربیوم جزء اصلی زمین های ایتر است. این عمدتا در زنوتیم، گادولینیت، یوکسنیت، سامارسکیت و دیگران رخ می دهد. تولید فنی ایتربیوم پس از غنی سازی سنگ معدن صورت می گیرد. پس از کار پر زحمت جداسازی آن از عناصر همراهش با استفاده از تبادل یونی، ایتربیوم با احیای متالوگرمیک اکسید با سریم یا لانتانیم و متعاقب آن تقطیر در خلاء به دست می آید. سایر فلزات خاکی کمیاب با ادغام یا الکترولیز روی الکترودهای آمالگام جدا می شوند.

استفاده کنید

ایتربیوم کاربرد فنی قابل توجهی ندارد. گاهی اوقات به عنوان یک ماده آلیاژی در فولادهای زنگ نزن و در ساخت کاتالیزورهای تخصصی و نیمه هادی ها استفاده می شود. ایزوتوپ Yb به عنوان منبع تشعشع گاما در پزشکی هسته ای عمل می کند.

اتصالات مهم

از ترکیبات مهم ایتربیوم می توان به اکسید Yb2O3 و هالید YbCl3 اشاره کرد.

ساختمان

ایتربیوم در یک شبکه فلزی مکعبی رو به مرکز متبلور می شود.

دیدگاه‌ خود را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *

پیمایش به بالا